练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    符合如下实验过程和现象的试剂组是（　　）

    甲乙丙
    A．MgCl2HNO3K2SO4
    B．BaCl2HNO3K2SO4
    C．NaNO3H2SO4Ba（NO3）2
    D．BaCl2HClCaCl2
    A．AB．BC．CD．D
    A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，故A错误；
    B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
    C．碳酸钾与硝酸钾不反应，故C错误；
    D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    ①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
    ②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
    ③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
    ④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
    ⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

    轻质氧化镁生产工艺流程图
    表1  生成氢氧化物沉淀的PH值
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe（OH）3
    Fe（OH）2
    Mn（OH）2
    Mg（OH）2
    		2．7
    7．6
    8．3
    9．6
    		3．7
    9．6
    9．8
    11．1
    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成
    Fe（OH）3沉淀而去除之。
    表2   化学试剂价值表
    试剂
    		价格（元/t）
    漂液（含NaClO25.2%）
    H2O2（30%）
    NaOH（固98%）
    Na2CO3（固99.5%）
    卤块（MgCl2，30%）
    		450
    2400
    2100
    600
    310
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是      ，其作用是      。
    （2）步骤③加入的试剂Y应是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    （1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
    A______，B______，C______，D______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
    ①混合物加水得无色透明溶液；
    ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：

    （1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
    （3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选用一种试剂就能将BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液加以区别，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．稀硫酸C．盐酸D．Ba（OH）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处：
    混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
    除杂试剂________________________
    除杂方法过滤______过滤过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
    方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
    某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
    A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
    （2）步骤③的实验操作名称是______；
    （3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
    A．浓硫酸B．新制氯水
    C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
    其反应的离子方程式是______．
    （4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
    A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
    （5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
    （6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
    a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
    b．加入适量的苯
    c．分离出下层液体
    d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
    以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
    方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
    第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
    IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
    第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案