Question

18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO₄^-、Fe³⁺离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al³⁺、NH₄⁺离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO₃^2-、S^2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba²⁺离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有Na⁺、NO₃^-离子．

Answer 1

分析 根据a溶液无色透明，说明不含Fe³⁺、MnO₄^-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al³⁺、NH₄⁺；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S^2-、CO₃^2-，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba²⁺，由此分析解答．

解答 解：根据a溶液无色透明，说明不含Fe³⁺、MnO₄^-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al³⁺、NH₄⁺；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S^2-、CO₃^2-，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba²⁺，
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有Fe³⁺、MnO₄^-离子，
故答案为：Fe³⁺、MnO₄^-；
（2）Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al³⁺、NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺、NH₄⁺；
（3）2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，2H⁺+S^2-=H₂S↑，根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S^2-、CO₃^2-，
故答案为：CO₃^2-、S^2-；
（4）SO₄^2-+Ba²⁺═BaS0₄↓，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba²⁺，
故答案为：Ba²⁺；
（5）综上所述，粉末中还可能含有离子Na⁺、NO₃^-，
故答案为：Na⁺、NO₃^-．

点评 本题考查了离子共存、离子反应等知识点，定性分析离子共存是解本题的关键，题目难度中等．