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    【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

    A. 四种分子中的化学键均是极性键

    B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

    C. 四种分子中既有σ键，又有π键

    D. b、d分子中共价键的键能：b>d

    【答案】B

    【解析】

    a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，所以a是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素形成双原子分子是氯气分子，所以反应是a甲烷与b氯气反应生成c是一氯甲烷和d是氯化氢，据此分析解答。

    A．b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；

    B．甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；

    C．四种分子中只存在σ键而没有π键，故C错误；

    D．氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

    试

    (1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。

    (2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。

    (3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

    （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。

    （2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。

    （3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。

    （4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

    ①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。

    ②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    （1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    （2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    （3）反应①的化学方程式为_________；

    （4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    （5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用的溶液滴定，达到终点时消耗了溶液。

    （1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目____________________。

    （2）滴定到终点时的现象为____________________，铁片中铁元素的质量分数为_______________________。

    （3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_____________。

    （4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_____________________________。

    （5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化、、、等多种物质，如，试推测空格上应填物质的化学式为________。

    （6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是

    A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

    B.装置③中气体呈红棕色

    C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

    D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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