Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A 不可能是

de

．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A与C反应生成D，D的相对分子质量为88，则C的官能团为

羧基

，反应①的化学方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为

Al（OH）₃

，X的化学式可能为 （写出不同类物质）

NaOH（或KOH）

或

HCl

，反应①的离子方程式为

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在

．

Answer 1

分析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素；
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是两性氢氧化物；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气；
亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，铁离子能使硫氰化钾溶液呈血红色．

解答：解：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；  
b．N₂和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系； 
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系； 
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；
故选d e；
（2）若 A、B、C为烃的含氧衍生物，X为非金属单质，A和B能被氧化，则X是氧气，A是醇，B是醛，C是羧酸，A与C反应生成D，D是酯，D的相对分子质量为88，则D是乙酸乙酯，所以C的官能团是羧基，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：羧基，2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A 溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，A可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al（OH）₃，NaOH（或KOH）、HCl（或其它强酸），Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）若 X 是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，氯气的电子式为：，
亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量X，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液呈血红色，则证明含有铁离子，如果无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，
故答案为：；2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在．

点评：本题考查物质推断，明确物质性质是解本题关键，考虑问题要全面，难度中等．