练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的
    SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题
    (1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：____________。
    (2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。
    ____________________________________。
    (3)装置C的作用是____________。
    (4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示)
    ____________。
    (1)2SO2＋2Na2O2==2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2==2Na2SO4
     (2)取少量反应后的白色固体，加入过量的稀盐酸，若产生能使品红溶液退色的气体，则证明反应物中有Na2SO3产生。在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明反应中有Na2SO4生成，说明B装置中发生了上述两个反应。
    (3)吸收过量的SO2防止造成空气污染，防止空气中的水蒸气进入B装置
    (4)
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．

    （1）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    98%的浓硫酸没有电离出H+，不能反应生成SO2
    ，也不宜选择10%的硫酸，原因是
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于SO2放出
    ．
    （2）装置B中应该装入的药品为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）该装置有一个明显的不足之处是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是
    SO2与水作用的产物
    SO2与水作用的产物
    导致的．
    Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
    假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
    假设二：
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
    ．
    请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；
    方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

    A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
    （1）证明产物中有CO2的现象是
    装置A中澄清石灰水变浑浊
    装置A中澄清石灰水变浑浊
    ，证明产物中有CO的现象是
    装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
    装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）导管G的作用是
    处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
    处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
    ．
    （3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有
    a
    a
    （填写下列编号字母）的洗气装置．
    a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．饱和NaHCO3溶液
    （4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为
    4.0
    4.0
     g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）
    11a
    36
    ＜b＜
    11a
    20
    11a
    36
    ＜b＜
    11a
    20
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．
    请回答下列问题：
    （1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）实验时，常常将甲装置浸入70～80℃的水浴中，目的是
     
    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
     
    ．
    （4）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：
     
    ．
    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案