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    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：A＜B＜D
    B．A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C．氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
    D．气态氢化物沸点A大于C是因为H-A键比H-C键稳定

    分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，B为Na，D为Cl；A、B的简单离子具有相同电子层结构，A与C同族，则A为O，C为S，或A为N、C为P，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为O或N，B为Na，C为S或P，D为Cl，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：B＜A＜D，故A错误；
    B．A与B形成的化合物为Na2O或过氧化钠时，溶于水显碱性，故B正确；
    C．非金属性D＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性是D＞C，而HClO为弱酸，故C错误；
    D．A的氢化物分子含氢键，则气态氢化物沸点A大于C，与化学键无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握NaCl在生活中的应用、原子结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
    B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
    C．1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
    D．1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题．
    （1）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图1中的曲线表示该反应在前25s 内NH3浓度随时间变化的图象．

    ①25-40s内NH3的平均化学反应速率为3.3×10-4mol/（L•s）（保留两位有效数字）．
    ②该温度下此反应的平衡常数为2500L2/mol2．
    ③请在图2中画出反应从25s延续至60s时c（NH3）随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c（NH3）随时间的变化图象．
    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示．a、b线分别表示CO2、NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大．
    （3）工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有增大反应物浓度、增大压强、降低温度
    （4）近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图3所示．回答下列问题：
    ①N极为正极（填“正”或“负”），M电极反应式为：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g•mol-l；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色．请回答下列问题：
    （1）G的化学式为SO2．
    （2）C的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    （4）写出反应②的化学方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍．A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
    B．单质A、C均存在同素异形体
    C．甲、乙可能都其有漂白性
    D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）
    选项事实或现象结论
    A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3
    B加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发
    C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快
    DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
    B．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
    C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2与稀硝酸反应：H++OH-=H2O
    B．铜片与浓硝酸反应：Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．氨水与MgCl2溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关，下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
    B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-═2H2O
    C．含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL （标准状况）
    D．该过程实现了电能到化学能的转化

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