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1.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示.已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的分子式为NH3,空间构型为三角锥形
(2)m与y所形成的化合物含极性 键,属非极性分子.(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第三周期,第ⅥA族;其原子结构示意图为
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为,此物质在固态时属于离子晶体.

分析 m、n、x、y四种主族元素,它们的原子序数总和为46,由它们在周期表里的相对位置可知,x、y不可能处于第四周期,因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39,m与n的原子序数之和小于46-39,m、n不可能处于第三周期,故m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,令m的原子序数为a,则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11,则a+a+1+a+10+a+11=46,解得a=6,故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素,据此解答.

解答 解:m、n、x、y四种主族元素,它们的原子序数总和为46,由它们在周期表里的相对位置可知,x、y不可能处于第四周期,因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39,m与n的原子序数之和小于46-39,m、n不可能处于第三周期,故m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,令m的原子序数为a,则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11,则a+a+1+a+10+a+11=46,解得a=6,故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素.
(1)元素n的气态氢化物的分子式为NH3,空间构型为:三角锥形,
故答案为:NH3;三角锥形;
(2)m与y所形成的化合物为CCl4,含极性键,分子为正四面体结构,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,
故答案为:极性;非极性;
(3)x为S元素,位于周期表的第三周期第ⅥA族;其原子结构示意图为
故答案为:三、ⅥA;
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl,由铵根离子与氯离子构成,电子式为,属于离子晶体,
故答案为:;离子.

点评 本题考查元素周期表、分子结构与性质、常用化学用语等,关键是确定元素所处周期推断元素,注意理解同主族元素原子序数关系.

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