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    从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：

    Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是         （    ）

    A．Br2在反应中表现还原性      B．SO2在反应中被还原

    C．Br2在反应中失去电子        D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各对物质中互为同系物的是（    ）

    A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2          B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2

    C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2          D．CH3－CH2－CH2=CH2和CH3－CH2－CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

     A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

     B. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

     D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于3 2He的说法正确的是                           （    ）

    A．3 2He原子核内含有2个中子   B．3 2He原子核内含有3个质子

    C．3 2He原子核外有3个电子     D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是                                 　　　　　　　　　（    ）

    A、电能是二级能源                                   B、水力是二级能源

    C、天然气是一级能源                               D、木柴是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

    实验序号

    实验步骤

    ①

    将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液

    ②

    向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    ③

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    ④

    将镁条投入稀盐酸中

    ⑤

    将铝条投入稀盐酸中

    ⑴实验目的                                                                                                            

    ⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式

    实验①：现象                                      化学方程式                                              

    实验②：现象                                      化学方程式                                              

    ⑶实验结论                                                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸

    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　 　　。

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）

    a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2点）。

    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

    判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）

    a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。

    （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 。

    ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

    A．氯水中存在两种电离平衡

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    (2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

    (3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HClO

    H2CO3

    电离平衡常数

    K＝3.0×10－8

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

    (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

    如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为T1，曲线Ⅱ(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则：

    ①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)＝________。

    ③下列说法中不正确的是________(填序号)。

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K＝

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    (5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H＋和OH－。25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。

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