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    16．在恒温恒容的容器中发生N2O4（g）?2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反应时间为（　　）
    A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

    分析 随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．

    解答 解：反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1，
    反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，
    故选C．

    点评 本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
    B．福尔马林可作食品的保鲜剂
    C．目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
    B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（　　）
    A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    证明非金属性强弱S＞C＞Si
    B．
    制备并收集少量NO气体
    C．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    D．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）C装置中发生的现象是液面上下波动有白色固体析出，反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降．说明装置不漏气．
    （4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氢．
    （5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收．
    （6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠取少量产品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中有氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是
    （　　）
     
    A．电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．b 电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化
    D．从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
    （1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
    （2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
    （4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
    II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH物质的
    量浓度（mol/L）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H++A-．
    （3）从乙、丁组情况分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molCu（OH）2．
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$=$\frac{175}{176}$．

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