练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．1mol硫酸铁与1mol铁恰好完全反应，则产物的物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．3molD．4mol

    分析 根据反应方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4结合硫酸铁与铁的物质的量计算，由此分析解答．

    解答 解：由反应方程式Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4可知1mol硫酸铁与1mol铁恰好完全反应，生成3mol的硫酸亚铁，故选C．

    点评 本题考查学生根据化学方程式的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃，将0.4mol•L-1 HA溶液与0.4mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HA是强酸
    B．混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
    C．混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
    D．向混合液中加入蒸馏水，c（A-）与c（HA）的比值将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．L电子层不包含d亚层
    B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
    C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
    D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性
    B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．元素周期表有18列，就有18个族
    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入少量硫酸铜
    B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
    C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎
    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．含硫的物质与人们的生活密切相关．已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化．完成下列填空：
    （1）写出浓硫酸与铜共热反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）250C，1atm下，1克硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-299.52kJ/mol．
    （3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸．
    你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C．
    ①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高       ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    A．该反应的正反应是吸热反应
    B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
    C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
    D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    （2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
    （4）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
    （5）已知草酸H2C2O4为弱酸．
    ①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD．
    A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
    B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
    C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
    ②常温下，0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用准确的数学表达式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案