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    17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
    ②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-．
    （5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．

    分析 （1）基态C原子的核外未成对电子数为2，O元素原子核外未成对电子数也是2；
    （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
    （3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，单键为σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4；
    （4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体；
    ②原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，等电子体结构相似；
    （5）基本结构单元为[SiO4]四面体，两个结构单元通过共用O原子形成的硅酸盐阴离子．

    解答 解：（1）基态C原子的核外未成对电子数为2，N、O、F原子核外未成对电子数分别为3、2、1，O原子核外电子排布为：1s22s22p4，基态原子的价层电子排布图为，
    故答案为：氧；；
    （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能F＞N＞O＞C，
    故答案为：F＞N＞O＞C；
    （3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，三种分子均形成单键，属于σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，
    故答案为：σ键；sp3；
    （4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    ②OCN-与CO2互为等电子体，其结构与CO2类似，二氧化碳结构式为O=C=O，则OCN-结构式为[O=C=N]-，
    故答案为：[O=C=N]-；
    （5）由两个结构单元通过共用一个O原子形成的硅酸盐阴离子比[SiO4]四面体少一个O原子，阴离子的化学式为[Si2O7]6-，
    故答案为：[Si2O7]6-．

    点评 本题考查了原子核外电子排布式、第一电离能、杂化类型、晶体类型等知识点，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活运用能力，注意硅酸盐中Si的价态为+4价，形成4个共价键可以帮助解答第（5）小题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．加成反应B．消去反应C．氯代反应D．水解反应

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    5．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
    （1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是A（填字母）．

    （2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量 高于（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
    （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为电能．

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    C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （1）过氧化氢的电子式：；
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    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
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    c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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