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    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为3O2═2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
    B．H2O（g）→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    D．1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反应所放出的热量就是该反应的中和热

    分析 A．物质的能量越低越稳定；
    B．气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成；
    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
    D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，生成硫酸钡会放出热量．

    解答 解：A．物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故A正确；
    B．气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B错误；
    C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故C错误；
    D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡会放出热量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、中和热，注意物质的能量越低越稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．
    （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．
    根据上述实验，下列推断正确的是（　　）
    A．K+一定存在
    B．Ag+和Cl-一定不存在
    C．HCO3-一定不存在
    D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．反应物总键能比生成物总键能大B．H-H键断裂
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
    B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
    C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
    D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

    ①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    ②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
    （2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后的最高温度
    ①50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    ②50mL水3.2g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ④50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
    ②通过上述实验可得出：
    Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
    为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）
    A．一个小黑点表示一个电子B．表示电子运动的轨迹
    C．电子在核外空间出现机会的多少D．黑点的多少表示电子个数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是sp3；
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用电子式表示形成过程：
    （1）用电子式表示H2O的形成过程．
    （2）用电子式表示MgCl2的形成过程．

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