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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
    B、标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
    C、常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
    B、标况下，甲醇为液态；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应．
    解答： 解：A、16g甲烷的物质的量n=
    16g
    16g/mol
    =1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故含有的原子的个数为5NA，故A正确；
    B、标况下，甲醇为液态，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，故含有的碳原子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高分子材料中属于线性结构的是（　　）
    A、聚丙烯B、硫化橡胶
    C、电木D、有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）的相关性质如下图所示，反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3的摩尔质量依次增大．

    下列推断合理的是（　　）
    A、能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥
    B、将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化
    C、反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应
    D、将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2gAO
     
    2-
    3
    中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+
    C、常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D、32gO2与O3的混合物含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列分类中，前者包含后者的是（　　）
    A、物质的量、摩尔质量
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、化合物、电解质
    D、胶体、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
     
    kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为
     
    ．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1
     
    （填“＞”或“＜”） T2，t=
     
    s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Mg
    B、碱性：NaOH＞KOH
    C、结合H+的能力：CO32-＜Cl-
    D、还原性：I-＜Br-

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