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    下列水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

    C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

    C

    【解析】

    试题分析：A、铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO、铁离子、水，不能大量共存，错误，答案选C。

    考点：考查离子大量共存的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

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    已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

    下列说法正确的是

    A．气体乙和气体丙都为纯净物

    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

    C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

    D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A．

    稀盐酸

    Na2S

    漂粉精溶液

    酸性：盐酸>氢硫酸>次氯酸

    B．

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S溶液

    氧化性：KMnO4> Cl2>S

    C．

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    碱性：NaOH >NH3·H2O

    D．

    浓硫酸

    Na2SO3

    BaCl2溶液

    SO2与可溶性钡盐均不反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

    （1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

    一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

    （3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [选修2—化学与技术]（15分）金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下：

    请回答：

    （1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。

    （2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)2RAn(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____ ；

    （3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；

    （4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中 。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3

    D．同时分解失去H2、N2和H2O

    （5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

    A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+

    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

    C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

    a．离子键

    b．配位键

    c．金属键

    d．范德华力

    e．共价键

    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．能电离出氢离子的化合物就是酸

    C．反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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