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    向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是                                 (　　)。

    A．图中C点铝元素存在形式是AlO

    B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

    C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

    D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O


    解析　C点为BaSO4沉淀，其物质的量为3 mol，此时铝元素以AlO的形式存在；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3为4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是      (　　)。

    A．加入NaOH固体　                    B．加入食盐固体

    C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是     (　　)。

    A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

    B．Y可以是葡萄糖溶液

    C．X可能是SO2和SO3的混合气体

    D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。

    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

    A．Mg2＋　                             B．Fe2＋　

    C．Al3＋　                             D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。

    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为                                                               (　　)。

    A．3.2 g　                            B．4.0 g　

    C．4.2 g　                            D．4.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是                        (　　)。

    A．加热时无气体放出

    B．滴加盐酸时有气泡放出

    C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

    D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实及其解释不正确的是                                            (　　)。

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

    (2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

        A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/L

        B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

        C．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NA

        D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

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