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    安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是(　　)。

    A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

    B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

    C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

    D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可

     

    C

    【解析】澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。

    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

     

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________

    ____________________________________________。

    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。

    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：

    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

    ②在此条件下，NO2的转化率极低；

    ③______________________________________________________________。

    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；

    假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________________。

    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

     

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。

    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

     

    (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，

    a的名称是________，b的名称是________；

    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；

    (3)C的作用是______________________________________，

    D的作用是_______________________________________，

    是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；

    (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；

    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

     

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________。

    (2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________。

    (3)写出C所有可能的结构简式________。

    (4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线________________________________________________________________。

    (5)OPA的化学名称是________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________

    (6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

    _________________________。

    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

     

    (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO4— 可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

    _________________________________________________________________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)。

    A．原子半径：Na>Al

    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

    已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

    (kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

     

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

     

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