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甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

(1)已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用CH4表示的平均反应速率为______。

(2)反应①的△H1    0,图中的P1______P2(填“<”、“=”或“>”)。

(3)在压强为0.1MPa条件下,将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则反应②的△H2    0,△S    0(填“<”、“=”或“>”)。

根据题中给出的数据,计算反应①在100℃时的平衡常数值(写出计算过程及结果)

(12分)(1)2.0×103mol·L-1 ·min-1(2分)

>,<     (各1分)

<,<     (各1分) 

从题中知CH4和H2O(g)的起始浓度分别是0.020mol·L-1 、0.030 mol·L-1 ,100℃达到平衡时CH4的转化率为0.5,则:

            CH4(g)  +  H2O(g)  CO(g)  +  3H2(g) 

起始浓度(mol·L-1)  0.020      0.030         0          0

变化浓度(mol·L-1)  0.010      0.010         0.010      0.030

平衡浓度(mol·L-1)  0.010      0.020         0.010      0.030    (3分)

(mol·L-12   (3分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH).
①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)△H2
将0.20mol CH4和0.30mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生①反应,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向
逆反应
逆反应
方向移动.
(2)反应①的△H1
0(填“<”、“=”或“>”).
(3)如果反应①达到平衡时所用的时间为2min,求CH4的反应速率及化学平衡常数的值.(写出计算过程).
(4)在100℃压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应,生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2 P(MPa)
I 150
1
3
0.1
II 5
III 350 5

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

②则用H2表示的平均反应速率为_         。图中的P1_     _P2(填“<”、“>”或“=”),

100℃时平衡常数为_                   _

③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将_        _(填“增大” “减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

④该反应的△H_         _0,△S_       _0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_                   _

           A.升高温度                                               

B.将CH3OH(g)从体系中分离出来

           C.充入He,使体系总压强增大                                

D.再充入1mol CO和3molH2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

l  实验编号

l  T(℃)

l  n (CO)/n(H2

l  P(MP)

l  ⅰ

l  150

l  1/3

l  0.1

l  ⅱ

l  __

l  __

l 5

l  ⅲ

l  350

l  __

l  5

 

 

 

 

 

 

           A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

           B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______
②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。
③100℃时该反应的平衡常数为______________
④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________
A.升高温度    B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.充入He,使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)

150
1/3
0.1

 
 
5

350
 
5

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省东北师大附中高三第五次模拟考试(理科综合)化学部分 题型:填空题

(14分)
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       
②图中的P1                P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为             

(2)在压强为0.1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
③该反应的△H               0,△S                 0(填“<”、“>”或“=”)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                    

A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中,流动电解质硫酸的使用,可提高燃料电池效率约30%,该电池的负极反应为                              

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高三第五次模拟考试(理科综合)化学部分 题型:填空题

(14分)

甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示:

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       

②图中的P1                 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为              

(2)在压强为0.1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

③该反应的△H                0,△S                  0(填“<”、“>”或“=”)。

④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是                    

A.升高温度                         B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大        D.再充入1mol CO和3mol H2

(3)在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中,流动电解质硫酸的使用,可提高燃料电池效率约30%,该电池的负极反应为                              

 

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