Question

12．常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

• A． H₂A为二元弱酸，稀释前c（H₂A）=0.005mol/L
• B． NaHA水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）
• D． pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

分析 A．根据图象知，H₂A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H₂A是强酸；而H₂B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H₂B为弱酸；
B．溶液中存在电荷守恒；
C．根据NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液pH=10，说明溶液显碱性，HB^-离子电离小于其水解呈碱性，据此分析溶液中离子浓度大小．

解答 解：A．pH=2的H₂A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，PH=2氢离子浓度为0.01mol/L，稀释前c（H₂A）=0.005mol/L，故A错误；
B．NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，NaHA中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-），NaHB中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者结合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C正确；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液pH=10，说明溶液显碱性，HB^-离子电离小于其水解呈碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答．