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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                            。
    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

    (1)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
    (2)HCO3-发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
    (3)盐酸抑制Fe3＋水解   Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A．X点所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
    B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
    C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
    D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

    加入的物质
    		少量(NH4)2SO4固体
    		少量HNO3溶液
    		少量KOH溶液
    c(OH-)的变化
    		 
    		 
    		 
    平衡移动方向
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
    （2）步骤③控制的温度范围          。
    （3）写出反应的④、⑥的化学方程式
    ④                                  ；⑥                               。
    （4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
    （6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
    （1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
    （2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
    （3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
    ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 
    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
    ①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 
    ②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

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