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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20 min A的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应

【答案】B
【解析】解:A.0~20min内,反应物B的浓度逐渐减小,生成物C的浓度逐渐增加,说明该时间段反应向着正向移动,正反应速率大于逆反应速率,所以8min时没有达到平衡状态,故A错误;

B.20min时C的浓度变化为2.00mol/L,根据化学计量数关系可知,A的浓度变化为1.00mol/L,所以v(A)= =0.05mol/(Lmin ),故B正确;

C.增大压强,正逆反应速率应该都增大,30min时正逆反应速率都减小,不可能增大了压强;由于改变条件,化学平衡不移动,说明是减小了压强,且x=1,故C错误;

D.根据图象可知,40min时正逆反应速率都增大,由于该反应是体积不变的反应,所以不可能增大压强,只能是升高了温度;由于升高温度后,逆反应速率大于正反应速率,说明该反应为放热反应,故D错误;

故选B.

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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【题目】通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据图回答有关问题:
已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体.
(1)有机物B的名称为 , 结构简式为 . 决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是
(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型: ②; 反应类型:
; 反应类型:

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【题目】0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算

(1)2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

(2)2min末时Y的浓度为_____________________________

(3)化学反应方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。

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【题目】常见的氮肥有_______________________________

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【题目】反应①的反应类型为____________。 C的俗称为________________

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【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是(  )
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变深
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e═2I

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【题目】下列有关化学用语使用正确的是

A. 次氯酸的结构式:H—Cl—O B. 乙醇的结构简式: C2H6O

C. 硫离子的结构示意图: D. 丙烷分子的球棍模型:

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【题目】砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________

(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min内,I的反应速率v(Iˉ)= ____________

③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在该条件下,上述反应平衡常数的表达式K=______________

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉试液做指示剂,当________________,则滴定达到终点。重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时,仰视读数,则所测结果_________ (填“偏低”,“偏高”,“无影响”)。

【答案】

【解析】(1). 由图1可知,As2O3(s)O2(g)反应转化为As2O5(s)△H=-(914.6-619.2)kJ/mol=-295.4kJ/mol,则热化学方程式为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol,故答案为:As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol;

(2). . 升高温变,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应为放热反应,则△H<0,故答案为:小于;

. 0~10min 内,I2的浓度从0变为0.015mol/L,由反应方程式可知,I减少了0.03mol/L,0~10min内,用I表示的反应速率v(I)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min),故答案为:0.003mol/(L·min);

. a. 根据物料守恒关系可知,溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变,所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;b. 溶液颜色不再变化,说明各物质的浓度不再改变,反应达到平衡状态,故b正确;c. c(AsO33-)c(AsO43-)的比值不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故c正确;d. I的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率不相等,说明反应没有达到平衡状态,故d错误;答案选:bc;

. 由反应方程式可知,在该条件下,反应平衡常数的表达式K=,故答案为:

(3). . 0.02500mol/LI2溶液滴定含AsO33-AsO43-的混合溶液,当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复,即为滴定终点,上述混合液用0.02500mol/LI2溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗I2溶液40.0mL,根据As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知:

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L,n(AsO33-)= 0.001mol,则试样中As2O5的质量分数是×100%=50.50%,若滴定终点时仰视读数,会使读取的标准液体积偏大,n(AsO33-)偏大,则As2O5的质量分数偏小,所测结果偏低,故答案为:滴入最后一滴标准液,溶液由无色变蓝色,且30s内不恢复;50.50%;偏低

型】
束】
11

【题目】元素周期表中第四周期元素有许多重要用途。

I.研究发现,钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用,它是电中性分子,结构如图1。

(1) 基态V元素的价层电子轨道表示式为___________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为______________

(2) 分子中采取sp2杂化的原子有_________,1mol 分子中含有配位键的数目是______

(3) 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有______ (填序号)。

a. 金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e. 氢键

II.Fe 与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金。

(4) 图2-甲是Fe的一种晶胞,晶胞中Fe 的堆积方式为________,己知该晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长为__________cm。

(5) 图2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶体有缺陷)的一种晶胞,则与C原子等距紧邻Fe 的个数为___,该合金的化学式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】RNA 水解后,得到的化学物质是

A .氨基酸、葡萄糖、碱基

B .氨基酸、核糖、核苷酸

C .核糖、碱基、磷酸

D .脱氧核糖、碱基、磷酸

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