向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 
时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2
B. 
时发生的离子反应为H++OH-=H2O
C. c点时的溶液中
D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol
【知识点】离子反应 B4
【答案解析】B 解析： A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故B正确；C．c点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C错误； D．在a→b段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐酸，b→c段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。
【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．
第II卷（非选择题 共58分）
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期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率( )
A．等于P% B．大于P%
C．小于P% D．无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
稀土元素又称“二十一世纪黄金”，
、
和
属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是
A.和互为同位素 B.和是不同的核素
C.和的中子数相差4 D.和的电子数相差3
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科目：高中化学 来源： 题型：
3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是
A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃
C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
己二酸是一种重要的有机二元
酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：
+8HNO3
3HOOC(CH2)4COOH+8NO
+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。
实验步骤：
I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（
1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。
II.首先将瓶内液体加热到50
左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。
III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。
IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。
（2）偏钒酸铵的作用是_______________。
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___
________________。
（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液
质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是
A.分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
B. 0.1 mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
C. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol
D. 32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
⑴ 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
⑵当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
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