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    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）B的同素异形体的名称为：
    臭氧
    臭氧
    ；H的化学式为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）写出D与H反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
    c
    c
    ．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    （5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    mol，收集到标准状况下的气体体积为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    ．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8
    16.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）氨水的电离方程式为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ，该温度时氨水的电离平衡常数K=
    10-5
    10-5
    ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
    d＞c＞b
    d＞c＞b
    ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
    ACD
    ACD
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）    B.
    c(H+)
    c(OH-)
      C.
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3H2O)
      D.
    c(NH3H2O)?c(H+)
    c(NH4+)

    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
    D
    D
    ．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
    B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
    C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=
    1
    1
    ，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为
    11V
    9
    11V
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图

    请回答下列问题：
    （1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
    D
    D

    A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
    C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
    ZnOH+
    ZnOH+
    、
    Zn（OH）2液体
    Zn（OH）2液体
    ．
    （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    ；②
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

    （4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

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