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    1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）
    A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
    B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
    D．
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    H2O（g）=
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol
    由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
    则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：潍坊模拟 题型：问答题

    如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2(g)    =CO2(g)+2
    H 2
    O(g)     
    △H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
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     CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

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    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式______．
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g）
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     CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为______；10min后，容器内的压强变为原来的______倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是______．
    A．降低温度B．加催化剂
    C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒温恒容改为恒温恒压．

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    科目：高中化学 来源：石景山区一模 题型：问答题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

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    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=______（填计算结果）．
    （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

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    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因______．
    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为______．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：______．
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式______，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ．则该反应的热化学方程式是（　　）
    A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+
    2MQ
    m
    kJ/mol
    B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______．
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______．
    （3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出298K时，下列反应的热化学方程式
    （1）28g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______
    （2）N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收热量135.4kJ；______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H4反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA
    D．N2在反应中既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______
    （2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为______．

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