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    【题目】下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)

    A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl

    【答案】D

    【解析】

    A项、氯化钙是离子化合物，属于离子晶体，氟化钙中只含离子键，故A错误；

    B项、氧化镁是离子化合物，属于离子晶体，氧化镁中只含离子键，故B错误；

    C项、氮气是非金属单质，属于分子晶体，故C错误；

    D项、氯化铵是离子化合物，属于离子晶体，氯化铵中含由离子键，还含有共价键，故D正确；

    故选D。

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    回答下列问题：

    (1) 焙烧后的产物Na2CrO4中Cr的化合价为_____。

    (2)滤液1用H2SO4酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。

    (3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。

    (4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是____________________。

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    【题目】下列反应属于放热反应的是（　　）

    A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

    B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应

    C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

    D. 不需要加热就能发生的反应

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    【题目】已知下列元素的原子半径为：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是：

    A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

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    【题目】合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

    ③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

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    【题目】下列反应一定属于吸热反应的是

    A.天然气的燃烧

    B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    C.钠与水的反应

    D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH2Cl 固体的反应

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    【题目】化学平衡研究的对象是

    A. 中和反应 B. 离子反应 C. 可逆反应 D. 氧化反应

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