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已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH=+484 kJ·mol-1

A

解析:书写或判断热化学方程式应注意以下三点:①热化学方程式的右侧应注明热量的变化,ΔH<0为放热反应,ΔH>0为吸热反应;②注明各物质的聚集状态(气—g、液—l、固—s、稀溶液—aq);③化学式前的化学计量数表示实际参加反应物质的物质的量的多少。1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ/2=242 kJ,故C、D选项中热量应为负值,不正确;B选项H2O的状态应为气态,不正确;由于H2O的分解与化合,反应方向相反,吸热和放热的数值相等,A正确。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生):
压强(Pa) 4×105 6×105 1×106 2×106
D的浓度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440
①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
反应方向移动(填“正”或“逆”,下同),理由是
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时,平衡向
反应方向移动.此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
a>d
a>d
生成物E在该条件下的状态为非气态
生成物E在该条件下的状态为非气态

Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下,往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB,当反应2A(g)+B(g)?D(g)+E(s)建立平衡后,气体密度不变,已知各物质的摩尔质量(单位:g?mol-1)分别为A18、B46、D42、E40,则a:b为
13:1
13:1

Ⅲ、已知T℃、P kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y,此时容积为V L.保持恒温恒压,使反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)达到平衡时,Z的体积分数为0.4.若控制温度仍为T℃,另选一容积为V L的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的X和Y,使反应达到平衡,这时Z的体积分数仍为0.4.则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),则a为
0.5
0.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
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请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为
C0+H2O(g)?CO2+H2   t℃时,向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应达到平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1,该温度下此反应的平衡常数K=
 
 (填计算结果).
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
 
573K (填“>”、“<”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)≤
 
mol/L.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5?10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
 
,与方法一相比,方法二的优点为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为
 
;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
 
.F元素原子的核外电子排布式是
 
,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
 

(2)试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由
 

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为
 
cm.
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式)
 

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科目:高中化学 来源:2014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)请完成该反应的离子方程式:

  C +      MnO4-    H+   —     CO2↑+      Mn2+   H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为         。(精确到0.01)

②该反应为    (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为        。

(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡         移动(填:向左, 向右 ,不)

②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=       。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为              mol/L 。(已知25℃时   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08安师大附中二模)已知在1×10Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是          (     )

A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g);    △H1=+242 kJ?mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l);     △H2=- 484 kJ?mol-1

C. H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ;  △H1=+242 kJ?mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g);    △H2=+484 kJ?mol-1

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