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    已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是
    [     ]
    A. 加一定量水
    B. 加热
    C. 加入盐酸
    D. 加入冰醋酸
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南宁一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”），理由是：
    由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸
    由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸
    ．
    已知0.01mol?L-1的碘酸（ HIO6））或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（ MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是
    5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
    5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
    ．
    （2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体共4mol，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：
    左室 CO（g）+H2O（G）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    右室 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0

    反应开始时活塞停留在离左端点
    37
    处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．反应达平衡时，生成SO3
    2
    2
    mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数
    不变
    不变
    ，SO2的物质的量分数
    减小
    减小
    ．（填“不变”或“变小”或“变大”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
     
    2-
    4
    离子，常用的方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O
     
    2-
    3
    离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
     
    ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
     
    ．
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
     
    2-
    3
    的废水，电解时阳极反应式为
     
    ，阴极区反应式为
     
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H+浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H+浓度为 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（    ）

    A.已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

    B.已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

    C.在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

    D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是           (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

     （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=            ，电离度为              。

    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                           。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

     

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