Question

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

酸

式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的

pH

发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为

0.2000

mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

无影响

（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（1）根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 PH发生突变；
（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响．

解答：解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变，故答案为：pH；
（3）三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL，盐酸溶液的平均体积为

20.20mL+20.00mL+19.80mL，

3

=20.00mL，
       HCl～NaOH
        1     1
c（盐酸）×20.00    0.2000mol/L×20.00
解得c（盐酸）=0.2000mol/L，故答案为：0.2000；
（4）只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知c（碱）不变，故答案为：无影响．

点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．