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    3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（　　）
    物质XYZQ
    反应前质量（g）202137
    反应后质量（g）未测32112
    A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g
    C．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质

    分析 由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
    反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．

    解答 解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
    A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；
    B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故B正确；
    C、反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：（37-12）g=6：5，故C正确；
    D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应的质量守恒和原子守恒的分析判断，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molH2质量为2gB．H2O的摩尔质量为18g
    C．标况下44g CO2的体积为22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
    B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
    D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，电离平衡常数：
    化学试CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-7
    K25.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （l）物质的量浓度均为0.1mol•L-l的下列四种溶液：
    a．Na2CO3溶液；b．NaClO溶液；c．CH3COONa溶液；d．NaHCO3溶液．
    pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-l的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于 醋酸溶液中水电离出来的c（H+）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
    （1）其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2→CH3OH→…→HOOC-COOH，已知25℃时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如图1：

    ①比较H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1小于  Ka2（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    ②已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液中存在：c（K+＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），则c（H+）大于 c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知CaC2O4的溶度积（25℃）为2.4×10-9，下列说法中不正确的是BC（填序号）
    A．x的数值为2×10-5
    B．a点时有CaC2O4生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
    D．加入适量0.1mol•L-1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a+b＜c+d
    C．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（　　）
    A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
    C．bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物．B
    ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
    ③分离水和汽油的混合物．D
    ④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
    ⑤提取碘水中的I2．A
    （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，点燃氢气前要验纯．使用分液漏斗前应先检查是否漏液．石油分馏时加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．温度计的位置是支管口附近．欲收集170℃的某馏分，若温度计的位置低于该位置，则实际收集到的馏分的沸点低于（高于、低于）170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

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