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    9．下列说法正确的是（　　）
    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    ②放热反应在常温下一定很容易发生
    ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    ④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

    分析 ①根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    ②根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
    ③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
    ④根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；

    解答 解：①因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故错误；
    ②因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故错误；
    ③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；
    ④因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入NaOH体积V之间的关系如图所示．则混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是当在酚酞变色时的pH条件下，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO3反应．
    （2）确定终点时溶液的颜色由浅红色变为无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果，理由是因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
    （4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂．若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3、将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4、将一小片铝投入稀盐酸中．
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀现象，原因是氯水中有Cl-．
    （5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（　　）
    A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
    C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制100mL浓度为2mol/L NaOH溶液过程中，下列部分实验操作正确的是（　　）
    A．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解
    B．称取8g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    D．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
    B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
    D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．      
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失．
    （2）观察到溶液分层消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是核磁共振氢谱或红外光谱．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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