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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度
    B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
    C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    分析 A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格；
    B．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体；
    C．焰色反应应用铂丝；
    D．可能生成AgCl沉淀．

    解答 解：A．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，量筒和容量瓶均无“0”刻度，故A正确；
    B．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故B错误；
    C．焰色反应应用铂丝，不能用玻璃棒，故C错误；
    D．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及仪器的使用、分散系、焰色反应以及离子的检验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作的严密性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算填空
    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA （g）+bB （g）?2C（g）
                 起始物质的量（mol）：3      2           0
          2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性
    B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应
    C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E 的原子结构示意图为．
    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4．
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
    （2）第②组实验中白色沉淀为BaSO4（填化学式）．
    （3）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（　　）一次性鉴别．
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氯化铁溶液D．新制氢氧化铜悬溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列化合物的名称或结构简式：
    （1）结构简式为此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
    （2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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