练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     25°C时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

    D．25°C时，该反应的平衡常数K＝2.2


    解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2＋)增大，B项错误；升高温度时c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25°C时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。

    答案：D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)

    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

    D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合物NHCH2CO和是(　　)

    A．同分异构体                           B．同系物

    C．由不同的单体生成                     D．均由加聚反应生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    光刻胶是制大规模集成电路、印刷电路板和激光制板技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。

     

    (1)请指出A中含有的官能团：________(填两种)。

    (2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)。

    (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________

    ___________________________________________________。

    (4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D．增加B，A的平衡转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是(　　)

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

    (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度℃

    初始CCl4浓度(mol/L)

    初始H2浓度(mol/L)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110℃时平衡常数为____________。

    ②实验1中，CCl4的转化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为__________。

    ④实验3中，B的值________(选填序号)。

    A．等于50%　　　　　　B．大于50%

    C．小于50%              D．从本题资料无法判断

    (2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol/L和4 mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________(选填序号)。

    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (    )

    A．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，含氢离子数约为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NA

    C．1mol Na2O2晶体中所含离子数为3NA

    D．0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是

    A．1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液：

    Fe2＋、H＋、Cl－、SO

    B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

    C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：

    Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

    D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、NO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案