练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
    B．氨和HNO3都是电解质
    C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
    D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
    C

    试题分析：A、N2和H2在高温、高压、催化剂条件下才能合成氨，点燃或光照则不能反应，错误；B、硝酸是电解质，在水中NH3本身不能电离，故氨是非电解质，错误；C、浓硝酸挥发出的硝酸蒸气与氨气易化合，生成白色的NH4NO3固体小颗粒分散在空气中，故产生白烟，正确；D、氮元素由—3价升为+5价，被氧化，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象不能用于检验NH3的是
    A．气体遇浓盐酸产生白烟
    B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C．气体通人酚酞溶液中，溶液变红
    D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
     
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    10℃
    		35.8
    		8.15
    		33.0
    45℃
    		37.0
    		14.0
    		50.0
     
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围
    		溶质
    		溶质物质的量
     
    		 
    		 

    		——
    		——
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    完成下列填空：
    （1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                        。
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                 。
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
    是            （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                      、                      。
    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是        （填分子式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

    从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。
    (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。
    (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
    B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
    C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
    D．氮气不能做焊接金属时的保护气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案