Question

6．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO${\;}_{3}^{2-}$+12H₂0；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-═14OH^-．有关此电池的推断错误的是（　　）

• A． 通乙烷的电极为负极
• B． 参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2
• C． 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
• D． 在电解质溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$向正极移动

Answer 1

分析 A．通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；
B．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；
C．其电池反应式为C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；
D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答 解：A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A正确；
B．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，则参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C正确；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．