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下列结论正确的是(  )
①微粒半径:S2->Cl>S>F
②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:F>Cl>S>Se.
A.①③④B.②④⑥C.只有①D.只有⑥
①同周期元素随原子序数的增大,原子半径减小,则S>Cl,阴离子的半径大于原子的半径,S2->S,主族的元素电子层多的半径大,Cl>F,所以微粒半径:S2->S>Cl>F,故①错误;
②非金属性F>Cl>S>Se,气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,对应离子的还原性为S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④非金属性Cl>S>Se>Te,对应单质的氧化性为Cl2>S>Se>Te,故④正确;
⑤非金属性Cl>S>Se,对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;
⑥同主族元素,电子层数越多,非金属性越弱,同周期原子序数越大,非金属性越强,则非金属性:F>Cl>S>Se,故⑥正确;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质之间的关系与金刚石和石墨的关系相同的是(  )
A.Na+和NaB.O2和O3C.
11
H和
21
H
D.CO和CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素中,属于第二周期的是(  )
A.氢B.碳C.钠D.氯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.
XYZ
W
(1)X元素在元素周期表中的位置______.
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为______.
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:1;其反应的化学方程式为______.
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器______(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是______.
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动.则负极的反应式______.关于该电池的下列说法,正确的是______.
A.工作时电极b作正极,Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:
□______+□MnO4-+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的性质比较,不正确的是(  )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2
B.金属性:K>Na
C.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
D.原子半径:Cl>S

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(Ⅰ)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥种元素,填写下列空白:
族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1
2
3
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号).原子结构示意图为______.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是______,碱性最强的化合物的电子式是______.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______(填具体元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式______.
(4)①和④两元素分别形成的最高价氧化物中,熔点较高的是______(填具体化学式).
(5)科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质,如在______寻找半导体材料.
(Ⅱ)化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切,其中油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质.请按要求回答下列问题(填名称):
(1)油脂在酸性条件下水解的最终产物是______和______.
(2)淀粉水解的最终产物是______.若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量上述溶液加入______,加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解,可取少量上述溶液加入几滴______,应观察到出现蓝色.
(3)蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素周期表中,常用于制造半导体材料的是(  )
A.位于周期表中部的过渡元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是(  )
A.粒子半径:Al>Mg>F-
B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

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