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15.(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH-)=2.0×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)=8×10-11 mol/L,此时温度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)某温度下的水溶液中,C (H+)=10x mol/L,C (OH-)=10y mol/L,x和y的关系如图所示.计算:该温度下水的离子积为10-15

分析 (1)纯水显中性,故溶液中的c(H+)=c(OH-),据此分析;若温度不变,则水的离子积不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,据此求出c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,而由水电离出的c(H+)=c(OH-);温度越高,水的电离被促进,水的离子积数值越大;
(2)离子积常数=c(H+)•c(OH-).

解答 解:纯水显中性,即纯水中的c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L,此温度下,水的离子积Kw=4.0×10-14;若温度不变,则水的离子积不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中的c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L,而在酸溶液中,所有的氢氧根全部来自于水的电离,而由水电离出的c(H+)=c(OH-),故由水电离出的c(H+)=8×10-11mol/L;25℃时,水的离子积Kw=1×10-14,而此温度下,水的离子积Kw=4.0×10-14,由于温度越高,水的电离被促进,水的离子积数值越大,故此温度高于25℃.
故答案为:2.0×10-7; 8×10-11;高于;
(2)根据图知,当c(H+)=10-5 mol/L,c(OH-)=10-10 mol/L,由离子积常数=c(H+).c(OH-)=10-5.10-10=10-15,故答案为:10-15

点评 本题考查了离子积常数的有关计算、温度对水的离子积的影响和溶液中离子浓度的计算,应注意的是由水电离出的c(H+)=c(OH-),题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的为N2H4(g)+O2═N2(g)+2H2O(g)△H=-576KJ/mol,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是(  )
A.391B.194C.516D.658

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式正确的是(  )
A.氧化铜与硫酸溶液反应:Cu2++2H+═Cu2++H2O
B.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2
C.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D.钠投入到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3:2.同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面.A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是d(填字母).
a.M易溶于水,是因为M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如图),则E晶体的1个晶胞中含E原子数为:4,距离E原子最近且等距离的E的原子数为:12,该晶胞中原子的空间利用率为74%.
(3)X和Y分别是B和C与氢的化合物,这两种化合物都含有18电子.X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4.两者沸点的关系为X<Y(“>”或“<”),原因是X分子间作用力小于Y.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
海藻$\stackrel{灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$悬浊液$\stackrel{①}{→}$含I-的溶液$\stackrel{②}{→}$X$\stackrel{③}{→}$Y→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

【提示:已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作名称:①过滤,③萃取.
根据提示,②中反应是   (填“是”或“不是”)氧化还原反应.
(2)四氯化碳本身是无色、密度比水大的液体,它不是(填“是”或“不是”)电解质.F中下层液体的颜色为紫红色,上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl).
(3)从F中将两层液体进一步分离的操作是分液.
(4)在萃取过程中,使用到的(除烧杯和铁架台外)实验仪器有C(填序号).
A.试管 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.蒸发皿 E.酒精.

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20.如图装置中,若关闭活塞,则品红试液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红试液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(  )
A.H2S和浓H2SO4B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHCO3溶液D.Cl2和氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于物质分类正确组合是(  )
分类组合氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A.AB.BC.CD.D

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4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是(  )
A.NaNO2是氧化剂B.NaNO2在反应中失电子
C.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置.反应需要加热,图中省去了加热装置.乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见表.
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g.cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
水溶性易溶难溶微溶
(1)加热A中三种反应物的混合物时,发生反应的化学方程式为:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O.
(2)若选用较浓的硫酸作为反应物,得到的产品则会呈棕黄色,这说明反应过程中有Br2生成.为去除颜色,最好选择下列的d溶液来洗涤产品.
a.四氯化碳    b.硫酸钠    c.碘化亚铁     d.亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后,还需再用蒸馏水洗涤一次.洗涤液与产品分离的方法是分液(填方法名称).
(3)装置中,B和D两部分的作用分别是:B冷凝回流反应物,冷却产物蒸汽;D冷凝产品.

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