精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-+c(OH-
B.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c(Na+)>c(SO42-)c(NH4+
D.25℃时,pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L

分析 A.根据电荷守恒分析;
B.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液中溶质是等浓度的NH3•H2O、NH4C1和NaCl,结合弱电解质的电离特点分析;
C.根据电荷守恒分析;
D.pH=8的CH3COONa 稀溶液中:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,c(H+)=×10-8mol/L,根据Kw计算c(OH-),结合水的电离分析.

解答 解:A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中,电荷守恒:c(Na)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-+c(OH-),故A错误;
B.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液中溶质是等浓度的NH3•H2O、NH4C1和NaCl,NH3•H2O在溶液中部分电离出NH4+,则c(Cl-)>c(NH4+),所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+),故C错误;
D.pH=8的CH3COONa 稀溶液中:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,c(H+)=10-8mol/L,则c(OH-)=10-6mol/L,水解生成的c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,所以水解生成的c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了弱电质的电离平衡、离子浓度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C.2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
D.在酸性条件下,C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是(  )
A.甲苯B.乙醇C.1,3-丁烯D.乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,
⑦摇匀,⑧装瓶.
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:500mL)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:偏高,原因是:受热膨胀时体积为0.5 L,冷却至室温时体积变小.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响:偏低,原因是:溶液体积增大,溶质量不变.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L-1NaOH溶液,请回答有关问题.
实验步骤有关问题
(1)计算所需NaOH的质量需要NaOH的质量为4.0g
(2)称量NaOH固体称量过程中主要用到的仪器是
托盘天平、药匙
(3)将NaOH加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是
搅拌、加热、研细氢氧化钠等措施
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是
玻璃棒引流
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.辉铜矿的主要成分是Cu2S,可用于制取金属铜和铜盐.

(1)己知部分反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g)═CS2(g)△H1=akJ•mol-1
Cu2S(s)+H2(g)═2Cu(s)+H2S(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H3=ckJ•mol-1
则C(s)+2Cu2S(s)═4Cu(s)+CS2(g)的△H=a+2b+ckJ•mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示).
(2)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeC3作浸取剂.
①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S,每生成Imol CuCl2,反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度.有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O.
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化见图1.其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取.
③353K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图2.转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑.
(4)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)?Cu2S(s)+2Cl-(aq),该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp(CuCl)=l.2×l0-6,Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43].

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时,下列情况可能使溶液浓度偏低的是(  )
A.容量瓶内有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯中转移到容量瓶时,没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面时俯视定容
D.配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则将这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性.物质有光学活性,它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是(  )
A.与NaOH溶液共热B.与甲酸发生酯化反应
C.与碱性Cu(OH)2悬浊液反应D.在催化剂存在下与H2作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.部分弱酸的电离常数如表:
弱酸HCOOHHCNH2S
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法正确的是(  )
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

查看答案和解析>>

同步练习册答案