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    已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_______________________________________。

    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：

    (1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。

    (2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。

    (3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________________________________________。

    (4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。

    2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

    (1)Fe3+、Fe2+、Cu2+

    (2)2.00 mol·L-1

    (3)c(Fe3+)∶c(Fe2+)∶c(Cu2+)=4∶6∶3(只有“4∶6∶3”不可，要表示出对应离子的物质的量浓度之比)

    (4)1.20 mol＜n(Fe2+)≤1.50 mol

    解析：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

    (1)废液中含生成的Fe2+、Cu2+，另含剩余的Fe3+。

    (2)n(AgCl)==0.3 mol，关系式3AgClFeCl3，n(FeCl3)=(AgCl) =0.3 mol×=0.1 mol，c(FeCl3)==2.00 mol·L-1。

    (3)n(NO)==0.2 mol，关系式3Fe2+NO，n(Fe2+)=3n(NO)=0.6 mol。

           2Fe3++Cu  ====  2Fe2+  +  Cu2+

    起：2 mol·L-1×0.5 L      0            0

    变：？=0.6 mol       ？=0.6 mol  ？=0.3 mol

    终：？？=0.4 mol    0.6 mol       ？？=0.3 mol

    则c(Fe3+)∶c(Fe2+)∶c(Cu2+)=0.4∶0.6∶0.3=4∶6∶3。

    (4)Fe3+因氧化性更强，其优先与Fe反应。当有Cu析出时，Fe3+已反应完全，而反应掉的Cu2+的多少不定。2Fe3++Fe====3Fe2+，0.4 mol Fe3+完全反应生成Fe2+ 0.6 mol。Cu2++Fe====Fe2++Cu，0.3 mol Cu2+完全反应时生成Fe2+ 0.3 mol。综合以上分析，可知所得溶液中Fe2+物质的量范围为1.20 mol＜n(Fe2+)≤1.50 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
    ①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
    ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+?
    B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
     
    2-
    4
    、I-
    C、原溶液一定显中性
    D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是（填序号）_______；

    A．Br2>I2             B．Fe3+>Br2          C．Br2>Fe3+          D．I─>Br─

     （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液     ②碘水  ③KI溶液       ④稀H2SO4     ⑤淀粉液

    （提示：请写出实验步骤、现象及结论）___________________________     __.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

    (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式______________________________；

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______________；

    A.Br2＞I2             B.Fe3+＞Br2                C.Br2＞Fe3+           D.I-＞Br-

    (3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

    ①FeCl3溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H2SO4  ⑤淀粉液

    (友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_____________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
    某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题：
    (2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

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