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    【题目】化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

    A.利用风力发电，减少CO2的排放

    B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药

    C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料

    D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

    【答案】B

    【解析】

    A. 利用风力发电，减少碳的燃烧，减少CO2的排放，减少温室效应，故A正确；

    B. 为提高粮食产量，使用农药适量，故B错误；

    C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料，故C正确；

    D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置，分类进行处理回收，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

    A

    B

    C

    D

    升高温度，正反应方向平衡常数减小

    0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】欲分离汽油和水，合适的分离方法是

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏

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    A. 收集 NOB. 制备 NH3

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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 ( )

    A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃烧

    C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

    （2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

    a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

    c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

    ②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

    ③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

    （3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

    （4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    ①阳极区的电极反应式为___________________________。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

    A. x＝1

    B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    【题目】化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是

    A. H2S 的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－

    B. 氯化铵的电子式：

    C. HClO的结构式为：H-O-Cl

    D. 反应的电子转移情况：

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