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    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高

    分析 A．酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
    B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应非自发进行；
    C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，但其中浓度和氢氧根离子浓度相同；
    D．其他条件不变，增加氮气的浓度，此时刻逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，从而提高了氢气的转化率．

    解答 解：A．酸抑制水的电离，所以CH3COOH溶液中水的电离平衡向逆方向移动，能水解的盐促进水的电离，则NH4Cl溶液中水的电离平衡向正方向移动，水的电离程度前者比后者小，故A错误；
    B．反应是气体体积增大的反应熵变△S＞0，满足在常温下不能自发进行△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；
    C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍是中性，故C错误；
    D．其他条件不变时增大氮气的浓度，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素等，题目难度中等，注意把握化学平衡移动原理的理解应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电解时，铁棒连接电源的负极
    B．铁棒的电极反应式为Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    C．若Ⅲ区生成1mol Na2FeO4，Ⅰ区将生成67.2L H2
    D．电解总反应的离子方程式为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．纯碱属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
    B．碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br-
    C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式或电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3═Na++H++S032-
    B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+═2Na++H2
    D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-═S+SO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为0.22NA．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；乙装置中石墨（1）为阴 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，产物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
    （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
    （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
    I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
     II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
    实验1足量MnO256mL
    实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
    为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

    试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
    a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
    （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
    C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
    D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将7.84LH2S和11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：
    （1）反应后容器中氧化产物有S、SO2（填有关物质的化学式）．
    （2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）

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