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    化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是(　　)

    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

    B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶


    答案　B

    解析　食醋中醋酸的酸性强于碳酸的酸性，而热水壶内壁水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A项正确；合成纤维为有机化合物，B项错误；食用富含蛋白质的食品，可防止重金属离子破坏人体蛋白质，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判断中正确的是(    )

    A.2体积SO2和足量O2反应，生成 2体积SO3

    B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动

    C.平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

    A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

    A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半径：A>B

    C．氢化物的热稳定性：C>E         D．离子结合质子能力：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

     Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

       蓝紫色          灰蓝色                             绿色

    (1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

    (2)写出①的离子方程式______________________________________________；

    (3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________。

    (4)写出③的离子反应方程式________________________________________

    (5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

    (6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等

    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液

    C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

    2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

        A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

    A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

    C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    (5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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