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    7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA

    分析 电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．

    解答 解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期ⅡA族的元素，故选B．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是金属元素
    B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体
    C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态
    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．计算下列物质的微粒数或物质的量．
    ①0.5mol H2中的氢原子数6.02×1023；
    ②1mol NaCl中的钠离子数6.02×1023；
    ③1mol H2SO4中的氢原子数.204×1024；
    ④1.204×1024个水分子中氢原子的物质的量4mol；
    ⑤9.03×1023铁原子的物质的量1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

    （ I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；
    （Ⅱ）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为CH3CHO；（填结构简式）；
    （Ⅲ）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证．
    ①A中所盛试剂为乙酸．
    ②C中实验现象为白色胶状沉淀，由实验可知这三种酸的酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．
    ③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
    ①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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