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    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：
    Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O
    FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
    由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是
    [     ]
    A．360mg
    B．3.6g
    C．0.36g
    D．2.5×10-4mol
    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
    实验2：从A的溶液中获取固体A．
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
    acaba
    acaba
    （填序号，可重复）；
    a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；
    （3）实验3中
    经处理
    经处理
    集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    ，然后用排水法收集气体．
    （4）写出实验3中的分解反应式：
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
    Ⅰ、有关资料
    铜的化合物颜色性质如下：
    物质 颜色、性质 物质 颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜（CuSO4） 溶液呈蓝色
    氧化亚铜（CuO） 红色固体不溶于水 氯化铜（CuCl2） 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl） 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水
    Ⅱ、探究实验
    （1）提出假设：
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物精英家教网
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ；
    ②在c装置后将气体通入
     
    中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）问题讨论：
    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和
     
    ；
    ②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入
     
    后继续电解，出现白色物质．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省重点中学高三下学期开学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。
    实验2：从A的溶液中获取固体A。
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。
    ②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为     （填序号，可重复）；
    a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？                          ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、                       ；
    （3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过      ，然后用排水法收集气体。
    （4）写出实验3中的分解反应式：                              ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：                              ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。        。

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一2月月考化学试卷 题型：实验题

    （共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

    回答下列问题：

    ①气体X的分子式是       。

    ②所选择的药品a是             ，b是            ， c是           。

    ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是           （填“乙”或“丙”）

    ④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                  。

    ⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出            ；           ；

    （2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为            （填“正确”或“不正确”），依据是：                             ；

    另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：                           。

     

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