Question

常温下，在44g水中溶解16g CuSO₄，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：
（1）该溶液中阴离子的物质的量    
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据m=

m

M

计算CuSO₄，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）；
（2）根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
（3）根据稀释电离计算稀释后溶液的体积．

解答： 解：（1）16g硫酸铜的物质的量为

16g

160g/mol

=0.1mol，溶液中n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）=0.1mol，
答：该溶液中阴离子的物质的量为0.1mol；
（2）溶液体积为

44g+16g

1200g/L

=0.05L，
故该硫酸铜溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
答：该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为2mol/L；
（3）令稀释后所得溶液的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
20mL×2mol/L=V mL×1mol/L，
解得V=40，
答：稀释后溶液的体积是40mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对定义式理解与灵活运用，比较基础．