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【题目】重要化工原料CuSO4的制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y物质具有还原性,可以是葡萄糖

D. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol

【答案】D

【解析】A.Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故A正确;
B.相对于途径①、③,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故B正确;

C、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可为葡萄糖,故C正确;
D、根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.5mol,故D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

对甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)A中官能团的名称为_______,A分子中核磁共振氢谱各峰值比为________

(2)物质B的结构简式为_______,生成E的反应类型为__________

(3)试剂C可选用下列中的_________

a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

(4)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________

(5)遇FeCl 3溶液显紫色,且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有______种,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol·L-1;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。以下叙述正确的是(  )

A. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B. 达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C. 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同

D. 两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=0.08molL-1min-1

B. 200℃时,若在第6 min再向体系中充入1 mol He,此时v(正)>v(逆)

C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)C(g) ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃时,平衡后再充入2 mol C,则再次达到平衡时,C的体积分数等于0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A. 21 B. 11 C. 12 D. 13

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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为:2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2工艺流程示意图如下:

下表是NaClMaOH在水中的溶解度

温度

物质

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

35.7g

36g

36.6g

37.3g

38.4g

39.8g

NaOH

42g

109g

129g

174g

314g

347g

依据示意图和表,完成下列填空:

1工业食盐中含CaCl2MgCl2等杂质。除去Ca2+Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____

2脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl

3如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是________(填字母序号)。

Ba(NO3)2 BaCl2

4为了有效地除去Ca2+Mg2+SO42-,加入试剂的合理顺序为_______少选多选都不计分)。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 B.先加Na2CO3,后加钡试剂,再加NaOH

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

5用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。

①配制时必須使用的玻璃仪器有______________________

②某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为________________g

③在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线

④下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________

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【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖.轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种

C. 该化合物既能发生水解反应.又能发生缩聚反应

D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

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【题目】能使品红溶液褪色的物质是

漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

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A. 风能 B. 水能 C. 水煤气 D. 天然气

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