练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以下实验操作将导致所测结果数据偏高的是(    )

    A.用量筒量一定溶液的体积，读数时俯视液面

    B.用托盘天平称量一定固体的质量，读数时托盘左低右高

    C.中和滴定测量未知酸溶液的浓度，锥形瓶未用待装的酸溶液润洗

    D.做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器

    A 

    【解析】  本题考查的是化学实验的基本操作。学生必须要亲自动手操作，才能强化记忆效果。A项俯视，偏高；B项天平称量是左物右码，物体质量偏低；中和滴定时，锥形瓶不能润洗(滴定管必须润洗)，如果润洗会导致消耗的标准碱量增加，结果偏高；D项硫酸铜未放入干燥器中冷却，可以吸收空气中的水气，结果偏低。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    ．
    （2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    ③在G操作中，如何确定终点：
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．
    （4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
    80.80%，
    80.80%，

    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.72
    2 20.00 1.20 21.38
    3 20.00 2.00 22.20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
    （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
    b
    b
    ．
    a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意规格  4.0g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
    检漏
    检漏
    ．
    （3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
    ①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
    ③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
    重新配制
    重新配制
    ．
    （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
    abe
    abe
    ．
    a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    c．容量瓶使用前未干燥
    d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
    e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
    用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加
    酚酞
    酚酞
    2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
                滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）/mL（初读数）    0.00 0.200 0.10 0.00
    V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
    （1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
    （2）①该市售食醋的总酸量为
    4.50
    4.50
    （g/100mL）．是否合格？
    是
    是
      （_填“是”或“否”）．
    ②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是
    B
    B
    ．
    A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
    B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
    D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
    （3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
    （4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20.00
    20.00
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年，《化学教育》报道了如下实验研究。
    实验一：定性研究
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应的产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    将第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    将第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    （1）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有____________。
    （2）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：___________________，______________________。
    实验二：定量研究
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
        
    （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是__________________________。
    （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________。
    （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案