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    9．下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是 （　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应B．C6H5ONa溶液与CO2反应
    C．NaAlO2溶液与CO2反应D．Fe与稀硝酸反应

    分析 A．硫酸氢钠过量与不足时，反应的离子方程式不同；
    B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
    C．二氧化碳过量时，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，二氧化碳步骤时生成碳酸钠；
    D．铁与稀硝酸反应，当铁过量或不足时，反应产物不同．

    解答 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当硫酸氢钠不足时，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，其反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；当硫酸氢钠过量时，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，改变反应物的量后离子方程式不同，故A错误；
    B．由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，与反应物的量无关，故B正确；
    C．当二氧化碳不足时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，当二氧化碳过量时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应为：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-，反应产物与二氧化碳的过量情况有关，故C错误；
    D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，铁的过量情况影响反应产物及离子方程式，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及发生反应实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成产物的影响，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    冋答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a． 48b． 58c． 76   d．122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）
    D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析如图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    B．强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
    C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
    （1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和醚键，由D到E的反应类型为消去反应．
    （2）该香料长期暴露于空气中易质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
    （3）有机物E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：或．
    Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）写出 R-CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （6）以为原料制备的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化锰在生产、生活中有广泛应用．
    （1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：

    ①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳
    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：

    已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
    ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
    ③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
    ④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞X
    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与R的核电荷数相差24

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