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    17．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　）
    A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较

    分析 根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，据此分析．

    解答 解：等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，
    发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
    2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
    综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
    故选A．

    点评 本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
    （2）框图中①、③、⑥属于加成反应．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出由D→E的化学方程式；；写出由E-F的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

    利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
    （2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
    （3）写出反应C→D的化学方程式：．
    写出反应F→H的化学方程式：．
    （4）物质L的结构简式为：．
    （5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
    i．能发生水解反应       
    ii．能发生银镜反应
    写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 NA
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
    C．在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
    ②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
    C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A比较金属性：Mg＞Al往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
    B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C比较氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
    D配制1.0mol/L的NaOH溶液称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
    +RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
    现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：

    已知：
    ①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
    ②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
    ③有机物J分子具有六元环的结构
    请按要求填空：
    （1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
    （2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反应类型是加成反应．
    （3）写出A生成B的化学反应方程式，
    （4）写出I生成J的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    （1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H2SO4酸雾．
    （2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO4．
    （3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
    请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
    图2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
    图3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
    （4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以证明其推断的实验方案是在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗气瓶D中通入SO2，
    若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致．．
    （5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等．

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