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    已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是    (        )  

    A．所得氯气的相对分子质量约为71        B．KCl中只含35C1 

    C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

      A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

      B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

      C．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

      D．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实得出的结论正确的是（     ）

    A．试液颜色无变化溶液变为血红色        

    结论：试液中含有Fe2+

    B．试液白色沉淀沉淀不溶解                

    结论：试液中含有SO42-

    C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟

    结论：此溶液一定为浓盐酸

    D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊

    结论：原无色试液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

    A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4 2－

    B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— 

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－

    D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl— 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (    ) 

    A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) 

    B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 

    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

    D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝ 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为  

    下列说法正确的是                                               （    ）

    A．上述反应为取代反应                        B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶                 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是

       A．、、、               B．、、、

    C．、、、              D．、、、

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