已知1mol某有机物含碳原子n mol.在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O.耗氧气1.5n mol.则对该有机物的说法正确的是 ①该有机物分子可能含2个氧原子 ②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③若该有机物能与金属钠反应.则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2 ④若该有机物不能与金属钠反应.则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n A．①② B．②③ C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO₂和H₂O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（）

①该有机物分子可能含2个氧原子

②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色

③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C_nH_2n+2

④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C_nH_2n

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的组合是 ( 　)

①用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

②将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

③将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成

④用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘元素

⑤油脂在NaOH稀溶液中发生水解反应后，若静置不分层，说明水解完全

⑥丙氨酸中有手性碳原子

A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）电镀是将镀件与电源的极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu₂(OH)₂CO₃发生反应的化学方程式为。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：

。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe³^＋＋NH₄^＋＋2SO₄²^－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，过滤后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作说法中，正确的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，W的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、W几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有

种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F³⁺核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。