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11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,现向一密闭容器中充入N2和H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是(  )
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时,反应达到平衡
D.单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2时,反应达到化学平衡

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、可逆反应是反应物和生成物共存的体系,不可能完全转化,故A错误;
B、化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,故B错误;
C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时,说明各物质的量不变,正逆反应速率相等,故C正确;
D、单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2时,都反映的逆向,未体现正与逆的关系,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名大苏打、海波,常用于除卤剂和定影剂.Na2S2O3在酸性条件下极不稳定:S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=H2O+SO2↑+S↓.以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料.在60℃-80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3;实验装置如图.(已知H2SO3酸性比H2S强)

回答下列问题:
(1)写出试剂的名称:X亚硫酸钠;装置B,D的作用是:B除去SO2气体中的HCl杂质,D防止E中液体倒流(或防止倒吸、或安全瓶均可).
(2)实验开始时,为使反应有效地进行,下列实验操作的顺序是:③①②(填编号)
①打开A中分液漏斗的活塞,向烧瓶中加入液体;②点燃装置A的酒精灯加热;③点燃装置C的酒精灯加热.
(3)反应开始后,装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊,出现浑浊现象的原因是:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=2H2O+3S↓(或2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓)(用化学方程式表示);当溶液变澄清时,停止反应;然后将所得混合液趁热过滤,经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体.
(4)实验时,也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物,然后按第(2)第(3)步制取Na2S2O3.要使原子利用率达到100%,则X、Y的物质的量之比是:1:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应属于取代反应的是(  )
①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3-CH2-COOH
④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-CH2OH.
A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )
A.在含有Fe3+大量的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.某无色透明溶液:NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
C.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.在能与Al反应产生H2的溶液中:NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应不属于取代反应的是(  )
A.CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6
B.+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
C.CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.

(1)装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气,则装置A应选用如图2中的Ⅲ.
(3)B装置中的试剂(填名称)是碱石灰,E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢.
(4)通入C装置的两根导管左边较长,右边较短,目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合.
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质中,属于同分异构体的是(  )
A.O2与O3B.正戊烷与异戊烷C.甲烷与乙烷D.淀粉与纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某种有机物的分子模型如图,图中的“棍”代表单键或双键,该模型代表的有机物可能是(  )
A.饱和一元醇B.羟基酸C.羧酸D.饱和一元醛

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1.下列说法正确的是(阿伏加德罗常数的数值为NA)(  )
A.水的摩尔质量为18g
B.1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.在常温常压下,2g氢气的体积为22.4L
D.1 mol Mg2+的质量为24g

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